枝乱我不乱 从容看万条

——高考化学总复习的策略与思路 措施与方法

天津耀华中学  特级教师  张俊瀛

              2007-3

一．刍议河北省用高考试题

抓基础、抓主干、抓核心；重能力、重理解、重应用；

变宽度、降难度、改深度；稳求变、稳求新、稳求进。

试题导向健康、难度控制得当，主干知识突出，区分度合理；符合两纲、不偏不怪、直出直入、朴实无华、回归教材、覆盖主干、考查重点、核心凸显、重在能力。

试题内容突出主干、狠抓基础、强化核心、凸显能力——理解和迁移能力；试题平实、和谐，切入宽泛多样，设问灵活机动，感受到进得来、展得开、抓得住。试题选材表现了高水平的深度回归教材，以主干、基础为载体向（观察、思维、实验、自学）能力测试倾斜，体现学科思想和科学素质的考查，试题有引导考生现场自学的良好意图，考查学生的自学能力和理解能力（二卷的27、28、29题），更具有公平性。试题不拘泥于大纲，不刻意追求覆盖面，但力求尽可能多地考查知识功底（约涉及知识点140个），重在理解、适度延伸、关注迁移。试题有良好的导向作用：

深刻理解是根本，学会迁移是关键，深陷题海无出路。

二．07指导备考之我见——策略思路篇

狠抓双基是源头，深刻理解是根本。学会迁移是关键，能力落实是实力。深陷题海无出路！

老师指导学生备考的过程就是：

带着考纲走进教材、带着教材走进规划、带着规划走进备课、

带着教案走进教室、带领学生走进问题。

学生自主备考的过程就是：

带着问题走进教材、带着问题走近老师、带着问题走向思考、

带着思考走向能力、带着能力走进考场。

高考改革的基调：稳定是大局、是头等大事、是一切的前提——高考无大变化的必要性、可能性，只能是稳中求变、稳中求新，保证更好地完成在新一轮课程改革前夕的高考的平稳过渡。真正达到稳定的核心有两个：立足基础知识、基本能力不纲；试题题量、难易程度恰当。 考试时间、试卷长度的局限决定了试题抽样的集中性——只能是该学科的主干、核心、基础、重点。

有思路才有出路,有不为才有所为,有眼界才有境界,有态度才有高度。不要迷失方向，不要迷失方法，不要迷失自我。

“反常”实验现象是培养学生创造思维的好机会：氯水滴到淀粉碘化钾试纸上没有蓝色；蔗糖有了银镜反应；乙醛和新制氢氧化铜加热出现黑色沉淀；苯酚与浓溴水生成的白色沉淀失而复得；过氧化钠加水后再加酚酞红色得而复失；硝酸银滴加到碘化钾溶液中振荡无沉淀；铜和浓硝酸反应得到绿色溶液而非蓝色-------。

关于氯水的发散思维方向•氯气溶解于水的过程——物理变化和化学变化•氯水里的平衡——溶解平衡、弱电解质电离平衡•氯水的组成——氯水中存在的各种微粒及其结构•从氯水的组成和溶解过程的认识与分析，学会迁移，用比较的方法去对待：溴水、碘水、氯化氢水、溴化氢水、碘化氢水、氨水、二氧化硫水、硫化氢水、二氧化碳水、--------的组成与溶解过程。•从氯水参与的化学反应的本质与类型去学会分析：金属钠、过氧化钠投入溶液；二氧化氮、二氧化碳等通入溶液、-------的化学反应。氯气溶于水的过程：物理过程：100%的氯分子扩散到水分子之间。化学过程：约67%的氯分子与水分子形成水合氯分子（Cl2·nH2O ）约33%的氯分子与水发生如下反应：Cl₂+H₂O====HCl+HClO    或Cl₂+H₂O====H+Cl_+HClO相关于氯水的化学反应：氯水中的溶解平衡；氯水中的化学平衡；氯水中的电离平衡；氯水与溴化钠、碘化钠、硫化钠的反应；氯水与碳酸钙、碳酸氢钠的反应氯水与无水硫酸铜；氯水与品红溶液；氯水与石蕊溶液；氯水与镁粉、铁粉；氯水与溴化亚铁溶液；氯水与亚硫酸钠溶液；氯水与硝酸银溶液；氯水与电石的离子反应、氧化还原反应等

对07年高考的估计：

重要能力年年考  重点内容重点考  死记知识极少考

超纲知能不会考  实验部分灵活考  表述能力处处考

（相对于06年）难度稳定、（相对于考生）难度适中、（相对于大纲）难度合理

1。基础知识、基本技能、基本方法、主干、核心仍是主流。

突出基础概念、强调主干原理、重视核心知识、着眼再生能力

2。不苛求知识系统的覆盖面，但力求学科内知识综合。

立足教材——回归教材、源于教材、挖掘教材、高于教材

3。在知识储备基础上检测分析、处理信息能力；在建构和内化知识技能的基础上考查迁移、逻辑推理能力；在适量考题的基础上考查解决问题的能力和继续学习的能力。

能力立意——重在理解、凸显推理、落实迁移、适度计算

4。强化实验考查，重在对教材内容的理解和创新

高效备考要处理好十大关系

1．考试大纲与教学大纲、教材的关系

毫无疑问，作为备考应以教材为依托全面复习，对考试大纲没有涉及的内容不必过分深究，不要超纲复习；但依托教材不等于捆死在教材上。死抠教材照“章”办事；一本教辅照“本”宣科；他人经验照方抓药；个人经验照旧使用------凡此种种，不与考试大纲联系、比照、挂钩等等都是“只低头拉车不抬头看路“。

2．知识理解与解题的关系

例：蒙有硫化银的银器的去污——银器与铝片浸泡在稀氢氧化钠溶液里。指出此方法利用原电池的原理去污时的负极和正极？写出电极反应式和电池反应式。

高考中真正起作用的是考查能力为主的试题。正确的态度是：在尽可能深刻理解教材内容的基础上适量进行解题训练。解题中出现问题和困难时，要思考相关知识如何理解，在知识后面隐含了什么思想方法、规律（量变与质变、内因与外因、对立统一关系、守恒规律------）。解题不在于多在于精，在于每一题都有收获。建立在独立思考的基础上的理解是关键——“行成于思而毁于隋”。解题是检测对知识的理解和运用能力的手段并借以深化思考——“学贵乎疑，小疑则小进，大疑则大进，无疑则不进。要做到真正理解就要——既知其然又要知其所以然。

高考中真正起作用的是考查能力为主的试题。正确的态度是：在尽可能深刻理解教材内容的基础上适量进行解题训练。解题中出现问题和困难时，要思考相关知识如何理解，在知识后面隐含了什么学科思想、方法、规律（量变与质变、内因与外因、对立统一关系、守恒规律------）。解题不在于多在于精，在于每一题都有收获（策略、技巧、程序、定势---）。结论与前提条件有关、结论与途径有关、结论与过程有关、结论与方法有关。

以电化学的试题为例，

有关电化学的问题的分析应建立一种策略化的思考，形成一种模式。

先定池       后定极       再定质      定式         整合

看准条件     遵从规定     顺应命名     勿忘介质  依据守恒  放电顺序

3．重点知识与一般知识的关系

如果把知识比喻为一张渔网，重点知识就是这张网的纲，一般知识就好像是有一根根网线织成的目，所谓纲举目张。重点知识是构成学科知识的体系的基石或关键，关键知识理解深透，才能对整个学科知识有系统的认识，构建起整个学科知识的框架，并能从一个高的立足点去理解认识学科的一般知识。但是重点知识离不开一般知识的支撑，一般说来，重点知识都是抽象和概括程度比较高的知识，一般知识抽象程度低一些，与现实实际和宏观的东西联系多一些。 从考试的角度看，试题多数落在重点知识上，但总要和相关的一般知识挂钩，

基础、主干、核心应该涵盖那些呢？

（1）．各种化学用语（核素、离子、原子的标记符号；各种化学式、方程式；结构简图、结构式；电子式-------）

（2）．原子、离子的结构特征（各电子层结构、最外层电子数、半径）及性质（得失电子能力、氧化还原性）

（3）．周期律的内涵（原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周 期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化）

（4）．掌握周期表的结构及构成规律

（5）．常见分子的极性及空间构型、化学键的判断与识别、晶体类型的判断及典型性质（重点是作为例证的各物质）

（6）．反应速率的计算（表示、比较、换算------）及影响反应速率的各种因素

（7）．平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断、等效平衡的分析与判断（从浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、-------）

（8）．有关化学平衡的简单计算（三态变化通法、差量法、------）

（9）．弱电解质（含水）的电离平衡移动的分析

（10）．溶液的酸碱性、pH及简单计算、指示剂

（11）．盐的水解的本质及表示方法、典型的两种盐的水解互相促进的事例

（12）．离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的分析

（13）．关于氧化还原反应（无机、有机）的分析、配平与基本计算

（14）．关于电化学（原电池、电解池）的分析与基本计算

（15）．化学上常用的物理量、阿伏加德罗定律及其推论的应用

（16)．反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用

(17)．同分异构体的分析与判断

(18)．重要官能团的结构、典型反应及相互转化

(19)．有机反应类型及典型例证

(20)．有机物的合成与推断

(21)．以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素

(22）．以氧气、臭氧、双氧水；二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素

（23）．以氮的氧化物、硝酸；氨气、氨水、铵盐；磷及其氧化物、磷酸为线索的氮族元素

（24）．以碳的氧化物、碳酸的正盐及酸式盐；硅及其氧化物为线索的碳族元素

（25）．以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素

（26）．铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐

（27）．二价铁和三价铁的相互转化及应用

（28)．教材上的演示实验（目的、原理、装置、操作、现象、拓展-------）

(29)．做过的分组实验（目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进-----）

4．难题与基础之间的关系

一般说来，绝大多数学生并不能够在高考的所有学科上都达到最高水平。要承认这种差别，要正视自己的优势和弱点，对自己的知识和能力水平有一个恰当的估计。若是长时间在中等水平上徘徊，就不要偏离中等难度水平太远，保证自己对中等难度题目的胜券在握。好高鹜远，一味求难，费时费力，得不偿失。真正要达到自我突破是要把力气花在加深对基本知识的理解上，而不是死刨难题。高考中的难题，或者对学科知识综合面比较宽，或者对能力要求比较高、比较活。而且往往是一般学生难以达到的，唯其如此才能发挥其对高层次学生的选拔功能。

由于高考里难题的高水平：构思巧妙、解法独特、涵盖面广、视角新颖--------常为教师津津乐道、反复强调，也造成学生盲目追风、乐此不疲、迷失方向。现在最难、最大的问题是降低难度、回归基础。

5．教材与教辅读物之间的关系

教材把大纲中的一些抽象的规定加以具体化，学生学习基本上是以教材为依托。前面所提考试大纲和教学大纲的关系实际上也是教材和考试大纲的关系。作为备考来说，也应该以教材为依托、以教材为依据全面复习；诸多规范也应以教材为标准去要求。不能擅自更改或标新立异。

•要阅读教材、要有选择的研读某些内容、要能从中提取信息，抓住关键所在，深入思考深刻理解。例如：电解——使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。•化学平衡状态——指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的反应速率相等时反应混合物各组分浓度保持不变的状态。

•相关概念——电离、电解、电镀、电池、电泳、电化锈蚀、电极。

•相反概念——阴极、阳极；正极、负极；加成、消去。

•相似概念——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物。挥发、升华。

•相近概念——原子、核素、元素；原子的性质、元素的性质、单质的性质；原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数。

当今教辅读物良莠不齐、鱼龙混杂，充斥课堂和学生书包，严重干扰了科学的、正常的复习过程。由于人手一册，又是任课教师的主选，使得复习过程自然而然地沿着教辅书的思路轨道伸展，不再去问为什么？不再去追究符合不符合考试大纲、超越不超越教材、适合不适和学生实际------。教辅读物只能是辅助，不能喧宾夺主、本末倒置，必须取我所要，为我所用。

6．知识点与知识结构网络的关系

陈述性知识——具有说明性内容，如一个概念、一条定理、一项规律等知识点。程序性知识——使陈述性知识发挥作用的方法、步骤、思路的知识。知识网络——在学习和实践中把获得的众多的陈述性知识和程序性知识在头脑里通过多维度的联系构成的开放性的知识系统。

独立自主构建网络、既记结果更重过程、自力更生四通八达。

知识之间的关联仅仅是我们倡导的知识网络的起点；要进一步主动构建自己的知识体系——立体化的知识网络系统。

知识点——典型例题——规律或方法——相互关联——知识网络

立体的——不仅包括陈述性知识的汇总，还需要相关的思想方法的总结，以及典型题的积累。发散的——不是一成不变的，而是不断变化、不断发展的、不断丰富的。独立的——是由学习者个体自己建构的;不同的学生形成不同的知识网络体系。目前存在的问题——理解不深、建设网络操作不到位：只有陈述性知识的汇总，缺乏程序性知识的考虑和纳入。坐享其成、拿来主义，缺乏自己建构自己的知识网络系统的行动。没有从方法论的高度去领悟学科本身的思想方法（学科知识的精髓、知识转化为能力的桥梁）。

钠和钠的化合物的性质

                                     NaCl

                                      Na

Na₂O                              Na₂O₂

NaOH                              Na₂CO₃

                 NaHCO₃

知识就像一堆零部件。思想方法就是组装图纸。能力就是按照图纸把零件组装成成品。形成自己的知识网络：有利于知识的保存和记忆；有利于知识被准确快速的提取和迁移；触及一点迅即联想，形成知识群。老师指导，自己完成，不断理解和加工完善。知识网络不是单一的知识体系，重要的是包含相关方法（视角、思路、过程、步骤、程序、策略）

只有在自己建构的知识体系中能自由出入、左右逢源的材料才能运用自如。

书写方程式的程序：一看反应物系统、二审给定条件、三定反应程度、四析生成物、五辨生成物特征、六配平、七检查。细致审查给定条件：物料状态•溶液浓度•加热程度•压强•催化剂•光•电•点燃•加入方式、顺序•物质的量之比•少量、适量、足量。化学方程式思维方向立体化：•对该反应实质的探究——为什么能发生？在何条件下发生？•该反应的意义和价值——概念的建立和深化、理论的证明或发展、自然现象的解释与认识、生产生活中的应用。•该反应在实验室实现的装置、试剂、操作、现象。

7．练习题的质量与数量之间的关系

陷入题海的成本是不读书；逢题便做的成本是重点的丢失；偏爱难题的成本是轻视基础；选择题过多的成本是表述困难词不达意。审题、作题、错题都是进步的阶梯——酸甜苦辣咸都有营养，成功与失败全是进步；成也审题，败也审题；作得实实在在、对得清清楚楚、错得明明白白、改的真真切切、讲得头头是道。要从题海中跳出来，不要“捡到篮子里就是菜”,”搂到怀里就爱”。不是不作题，而是小题大做、精题细作、偏题不作、难题试作、错题再作。不要眼高手低，大题作不来、易题不屑作，错了懒得改，屡屡再犯错。

重构解题思维模式、优化解题能力。解题就是从已知到未知的转化。解题过程可以简括为：审题——探索——表述——回顾。四环节中审题的核心手段是观察（全方位观察），探索的重要途径是联想与变换（突出思路探索的过程——成功的失败的），表述的基本要求是简捷与规范，回顾的目的在于提炼规律、举一反三。四个环节中的思维活动总是互相联系、互相影响、互相交织着形成了一个有机的整体。

培养思维能力的规律是“定势——发散——定势”把过程程序化，赋予一定的模式框架，发挥定势思维这个按一定固定模式去考虑问题，把新问题归结为旧问题的有利的一面。坚持回顾：

（1）。本题条件最重要的特点是什么？可否开拓引申（把特殊条件一般化，一般条件特殊化，特殊条件与一般条件交替互化）？

（2）．解本题用了那些基本知识与技能？

（3）．本题你是怎样观察、联想、变换来实现“转化”的？

（4）．解本题用了什么化学思想、方法？

（5）．解本题最关键的一步在哪里？为什么当初我完成（或未完成）这一步？

（6）．你做过与本题类似的题目吗？在解法、思路上有什么异同？可否类比推广？

（7）．本题你能发现几种解法？那种解法最优？具有一般性吗？那种解法是特殊技巧，你能总结在什么情况下应用吗？

（8）．请把题型开拓引申（一题多变、多题一解、一法多用）把这一连串的问题贯穿于解题的各环节之中并使思维模式在各环节中不断强化逐步完善持之以恒学生解题的心理稳定性就会不断提高，思维的广阔性、深刻性、敏捷性、批判性、创造性就能不断得到锻炼和提高。没有数量当然提不到质量，但是有数量并不一定就有质量。能够明白这个道理才能做到在一定数量前提下的质量追求即：由“误”到“悟”、由追求“勿误”落实到“无误”。精选、精析、精练

8．教师导引与学生自主学习的关系——教之道在于渡，学之道在于悟 

由学习到应用的过程实际上就是：会阅读、会选择性地阅读、会查阅资料、会可调控地提取信息；能敏锐地发现问题、能联系实际进行分析评价、能提出可行性方案或方法、能准确地行文或用化学用语表述。

在复习过程中教师的作用、教师与学生的关系，在一定意义上如同导游和旅游者的关系。导游时在讲与不讲之间寻找平衡。教师也是如此：该讲之处就得讲、该点拨之处就得点拨、该引领之处就得引领。教师也要象导演，让“导”与“演”和谐交融；象主持人，在倾听和述说之间统整。

用电子式表示下列微粒：

N       N₂          

N^3—                  N₃^—           N₅⁺ 

NH₃       NH₄⁺          NH₅                       

N₂H₄         N₂H₅⁺        N₂H₆²⁺                    

NH₂^— 

9．理解与记忆、应用的关系

没有记忆也就没有知识，记忆是知识的存在形式。

10．错误与反思的关系

错误的价值在于让学生从反面学会学习。失误能否转化为宝贵财富，取决于是否有清醒的反思！挫折和失败使我们聪明起来。建立错题档案、建立失误白皮书、建立解题备忘录，都是行之有效的方法。

三．07指导备考之我见——方法措施篇

1．强化建模意识

纲要信号构型（氧化还原反应的纲要信号、盐的水解反应的纲要信号、加聚反应的纲要信号、酯化反应的纲要信号、消去反应的纲要信号、酯的水解反应的纲要信号、醇的去氢氧化的纲要信号、热化学方程式的纲要信号

物质性质的纲要信号）

概念学习建型、（元素、核素；同位素、同素异形体、同分异构体、同系物；电离、电解、电镀、电泳；化合价、化学键；原电池、电解池；周期律、周期表；催化剂、溶解度、官能团、气体摩尔体积）

问题解决原型（离子方程式书写问题、离子浓度排序问题、原电池问题、电解池问题、等效平衡问题、离子共存问题、由高聚物求单体问题离子方程式正误判断问题、多步反应计算问题、pH计算问题

数学归纳模型（关于氧化物分类问题、关于化学反应分类问题、关于化学变化和物理变化的关系问题、关于有机物分类问题、关于物质分类问题、关于阿伏加德罗定律及其推论问题、关于反应速率的计算问题、关于十字交叉法的应用、关于化学平衡的一般计算问题）

既要知其然更要知其所以然（化合价与化学键的关系、周期律与周期表中位、构、性三角关系、反应速率与平衡移动的关系、离子反应发生的条件与离子共存的关系、水解的本质与水解的离子方程式书写、水溶液中氢离子和氢氧根离子的关系、气密性检查、喷泉实验、试剂保存-----）

既要有序思维程序思维更要创新思维、（离子共存的判断、离子方程式的书写、离子方程式正误判断、氧化还原反应的分析、阿伏加德罗定律推论、离子浓度排序、原电池与电解池分析、同系物的判断、烷烃的命名、电子式的书写、同分异构体的分析、热化学方程式的书写、反应速率与平衡计算、十字交叉法的应用）

既要有记忆更要会迁移

（利用联想迁移：利用比较迁移；利用情境迁移；利用分解迁移；利用推理迁移：利用抽象概括迁移；利用演绎转换迁移）

既要重结论更要重方法和过程

2．强化中学化学的学科思想

分类思想——将整体化为各类，把各类组成整体（由 小到大、由表及里、由现象到本质）——系统化

解决问题程序化思想——策略化

在相似中找差别，在差别中找变化的思想——辩证化

由定性到定量的思想——精细化

结构决定性质，性质决定用途的思想——因果化

微观和宏观相互转化的思想——本质化

结论与过程并重的思想——全面化

化学结论来自化学实验的思想——实证化

抽象问题具体化的思想——直观化

密切联系生产生活的思想——实用化

3．复习方法例谈

关于阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律及推论的统摄思维

阿伏加德罗定律及其推论是高考常考内容，以选择题为主要题型，热点通常是同温同压或同温同容下不同气体的某些条件，推断或比较其他物理量的大小；或者根据反应原理及阿式定律推断气态产物或反应物的化学式。

同温同压下气体的体积比等于它们的物质的量之比或分子数之比。——V₁/V₂==n₁/n₂==N₁/N₂

同温同压下气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。——ρ₁/ρ₂==M₁/M₂

同温同体积下气体的压强比等于它们的物质的量之比或分子数之比。——P₁/P₂==n₁/n₂==N₁/N₂

同温同压同体积下气体的质量比等于它们的物质的量之比。——m₁/m₂==M₁/M₂

同温同压同质量下气体的体积与摩尔质量成反比。。——V₁/V₂==M₂/M₁

同温同体积同质量下气体的压强与摩尔质量成反比。——P₁/P₂==M₂/M₁

推论的依据——阿伏加德罗定律及理想气体的状态方程式

PV===nRT      PV===mRT/M        m/V==ρ==PVM/RT

2004上海高考题

下列两种气体分子数一定相等的是

A。质量相等、密度不等的氮气和乙烯   B。等体积、等密度的一氧化碳和乙烯

C。等温等体积的氧气和氮气           D。等压等体积的氮气和二氧化碳

06四川卷——8

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A  两种气体的压强相等               B  O₂比O₃质量小

C  两种气体的分子数目相等           D  两种气体的氧原子数目相等

06广东化学卷——12

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A  同质量、不同密度的N₂和CO        B  同温度、同体积的H₂和N₂

C  同体积、同密度的C₂H₄和C₃H0       D  同压强、同体积的N₂O和CO₂

关于分析反应热和热化学方程式问题的根本是概念的深化

1.定义：表明反应时放出或吸收的热量的化学方程式。

2.模式:      mA(状态)+nB(状态)=====pC(状态)+qD(状态);△H=QkJ/mol

状态:s、l、g、aq  （如有同位素还应指明名称）

化学计量数：m、n、p、q可以是整数或分数（但也不可任意）

放热反应的Q＜0（△H为负值）、吸热反应的Q＞0 （△H为正值）

热化学方程式是在规定的条件（250C101kPa）下测定的故不必注明条件。

△H只对应于具体的化学方程式，它随化学计量数或状态的不同而不同。

△H 的单位是kJ/mol，是指每摩反应，并非每摩反应物或生成物。

△H的数值前的“+、—”并非数学意义上的正负；

可以把△H视为一种特殊的生成物，它与任一物质均成比例关系。当比较放热反应的反应热的大小时，只比较数值不要带负号。

热化学方程式之间可以加、减；加减时要带着正负号。

△H跟着热化学方程式；正负号跟着△H。

燃烧热必须是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

中和热必须是在稀溶液（aq）中强酸和强碱中和生成1molH2O的反应热。

06天津卷——13

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A  碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B  ①的反应热为221kJ/mol

C  稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D  稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

06江苏化学卷——8

下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁            C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃             S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅         2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇   CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A  ①    B  ④    C  ②③④    D  ①②③

关于氧化还原反应问题的解题模式——纲要信号

氧化还原反应规律：对立统一是髓精，互为依存必并行，得失电子伴能量，

先强后弱依次成，两强两弱两守恒。少易多难是规律，先易后难有秩序，同种元素间反应，价态交错不可取，相互靠拢才容易。

                          失ne×a 元素升价   被氧化

氧化剂  +  还原剂           还原产物   +  氧化产物

           （强氧化性）（强还原性）      （弱还原性）   （弱氧化性）

                   得me×b 元素降价   被还原              n×a==m×b

                              五对十概念

双线桥       两种表示方法      单线桥

解题思路

标价态     观升降     明得失      用概念      细分析       出结论

守恒规律

配平                                         计算

元素追踪法配平：

任选一物追踪元素，左右随意水不算数，一分为二各立门户，元素要全物可重复

氢氧元素无需照顾，分别配平简易迅速，不二法门氢少水助，若是缺氧如数配补

两式相加消氧神速，合二而一完成任务，离子反应先配主角，再平电荷求助仓库

质量守恒关键一步，最后氢氧成功之路。

06上海化学卷——24

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________ ＋ __________ →

例题  绿矾晶体在加强热时会由浅绿色转化为红棕色粉末，是推测此反应的其他生成物。写出化学方程式标出点子转移。

关于电化学问题的策略化思路——形成策略化知识与方法 （见前）
  例析 

以铂为电极在不同介质条件下的氢氧燃料电池

A.H₂——O₂  (H₂SO₄)

(—) H₂—2e====2H⁺

(+ )  O₂+2H₂O+4e====4OH^—    因有酸介质故4OH^-+4H⁺===4H₂O实际是O₂+4H⁺+4e===2H₂O

电池反应为：2H₂+O₂===2H₂O

B．H₂——O₂  (NaOH)

(—) H₂—2e====2H⁺              因有碱介质故  2OH^-+2H⁺===2H₂O实际是H₂+2OH^——2e===2H₂O

(+ ) O₂+2H₂O+4e====4OH^—

电池反应为：2H₂+O₂===2H₂O

例析

以铂为电极在不同介质条件下的铝电池

A.Al——Pt  (H₂SO₄)

（—）Al—3e===Al³⁺    （+）2H⁺+2e===H₂

电池反应：2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂

B.Al——Pt  (NaOH)

（—）Al—3e===Al³⁺   因有碱介质故

Al³⁺+4OH^-—3e===AlO₂^-+2H₂O

（+）2H₂O+2e===H₂+2OH^-

电池反应：2Al+2OH^-+2H₂O===2AlO₂^-+3H₂

C.Al——Pt   (海水、空气)

（—）Al—3e===Al³⁺ 因在海水中pH大于7故：

Al³⁺+3OH^-===Al（OH）₃

（+）O₂+2H₂O+4e====4OH^—

电池反应：4Al+3O₂+6H₂O===4Al(OH)₃

例题  蒙有硫化银的银器的去污方法是将银器与铝片浸泡在稀氢氧化钠溶液里。

指出此方法利用原电池的原理去污时的负极和正极？写出电极反应式和电池反应。

原电池的分析方法：

化学能把电能变，掌握形成三条件；电极如何来命名，依照电学规定办。

书写电极两反应，联系氧化与还原；电子转移伴能量，先后难易细检验。

得失升降加守恒，勿忘介质是关键；整合电池总反应，两极相加即实现。

电解池的分析方法：

正确命名正负阴阳，全面分析离子种类，优先考虑阳极材料，严格把握放电顺序。

认真落实电极反应，特别注意其他条件，辨识确认电解产物，仔细整合电解方程。

06江苏化学14锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi^＋（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi^＋＋xe^—＝LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是

A  锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li_1－xMO₂＝LiMO₂＋C₆Li_1－x

B  电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小

C  锂离子电池放电时电池内部Li^＋向负极移动

D  锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x＋xLi^＋＋xe^—＝C₆Li

06广东化学16某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li^＋导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li＋LiMn₂O₄＝Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A  放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

B  放电时，正极反应为：Li^＋＋LiMn₂O₄＋e^－＝Li₂Mn₂O₄

C  充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

D  充电时，阳极反应为：Li^＋＋e^－＝Li

关于掌握周期律和周期表要做到既要知其然更要知其所以然

根据塔式周期表回答下列问题
①氢元素与锂元素连线、氢元素与氟元素连线、氢元素与碳元素连线的理由。

②在塔式周期表上标出第五、六主族长周期元素位置写出它们的名称元素符号。

③在塔式周期表上标出第五周期元素的位置说出该周期共有多少种元素？起始和结束的元素名称和元素符号

④在塔式周期表上标出第七周期最后一种元素的位置，它的原子序数是       ，它应该是那一类元素？

⑤如果规律不变的话，周期表上第八周期应该有多少种元素？最后一种元素的原子序数是       ，它应该是那一类元素？

⑥将锗酸铋、砷化镓、硫酸锶、碘化铷、硒化锌中的所有元素的元素符号写出来。

⑦用四个化学方程式表示第二主族的某两性元素的重要化合物的典型性质。

06天津卷——9

下列说法正确的是

A  ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B  ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C  同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D  第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

06广东化学卷——2

同主族两种元素原子核外电子数差值可能为

A  6    B  12    C  26    D  30

关于原子、分子、晶体结构及电子式——理解是根本，规范就是落实

06江苏化学卷——15

下列关于晶体的说法一定正确的是       

A  分子晶体中都存在共价键

B  CaTiO₃晶体中每个Ti^4＋与12个O^2－相紧邻

C  SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D  金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

电子式复习中的科学思维——强调思维完整性，克服思维定势。

三氯化磷的电子式忽略氯原子周围的外部电子。——过分注意共用电子对，对共价产生定势，缺乏整体性考虑。五氯化磷的电子式无法书写，原因是对八电子稳定结构的定势强调思维迁移性，培养发散思维和创造性思维
用电子式表示下列微粒（见前）

广东化学卷——17

SO₄^2－和S₂O₈^2－结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电均满足8电子结构，下列说法正确的是

A  SO₄^2－的电子式为                  B  S₂O₈^2－中没有非极性键 

C  S₂O₈^2－比SO₄^2－稳定               D  S₂O₈^2－有强氧化性

关于c(H⁺)、c(OH^-)、pH相互关系分析的程序化思路

06广东化学卷——14

室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH的判断，正确的是

A 若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7    B  若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C 若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7  D  若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

关于离子反应、离子方程式、离子共存、离子浓度的问题——既要授之以鱼，更要授之以渔

例题：在一定温度下，下列物质在水及液氨中的溶解度：

          AgNO3     Ba（NO3）2     AgCl       BaCl2

水         170           9.20               0.00015      33.3

液氨       86           97.2                   0.8            0

写出上述几种离子在水溶液中和在液氨中反应的化学方程式。

在液氨中（2AgCl+Ba（NO3）2==BaCl2  +2AgNO3）

在水溶液中（AgNO3+BaCl2====AgCl  +Ba（NO3）2

判断离子方程式正误的程序性思维

一查反应式本质的科学性        二查化学式选择的准确性

三查质量守恒规律的遵循        四查电荷守恒规律的遵循

五查物质的量关系的对应        六查其他方面符合规范否

判断离子能否大量共存的程序性思维

分析有无沉淀析出或气体逸出的可能     分析有无形成弱电解质微粒的可能

分析有无发生氧化还原反应的可能       分析有无两种离子水解互相促进的可能

分析有无产生络合离子的可能           分析有无违背题干指令的情况

离子浓度比较的分析方法

分析离子源头，明确原始基准。关注同时平衡，遵循内在规律。

兼顾同一离子，多种存在型体 。考虑异同离子，勿忘抑制促进。

依据三个守恒，利用等量代换。

离子浓度比较的分析方法

三个守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒

离子浓度的等式关系式中：

★等号两侧均含同一元素时——依据物料守恒

★等号一侧全是阳离子另一侧全是阴离子时——依据电荷守恒

★等号一侧仅是氢离子或尽是氢氧根离子时——依据质子守恒

★ 注意等号两侧有无等量代换形式的可能

离子浓度的分析比较(混合溶液)

一看有无反应发生      二看何种物质剩余       三看电解质的强弱    

四看电解质一二元      五看盐类是否水解

离子浓度比较出错原因

物类归属不清

  电解质、非电解质、强电解质、弱电解质（晶体、分子、离子）

物质性质不明

  使电离还是水解？（H₂S电离出的HS^- 、S^2-能否水解？）

过程规律不懂

   弱电解质的电离程度、多元弱酸的递减的分步电离、水解的程度、多元弱酸的酸根的水解的依次减弱。

矛盾主次不分

   两种溶液的混合要不要考虑反应的发生、发生反应是的物质的量的关系、多重平衡存在时（弱酸、弱碱、水解盐共存时）

守恒实质不透

   电荷守恒的实质是总电荷守恒；物料守恒是指含特定元素的微粒、不同元素间所形成的特定微粒比、特定微粒的来源关系。

关于速率与平衡的复习——重在方法和过程，强化主干，降低难度

化学平衡问题常用思维方法

一.三态变化金钥匙、二可逆反应不为零、三等效状态一边倒、

四虚拟假设过渡态、五多步反应倒推法、六图像问题二原则。

关于等效平衡的理解：

当外界条件不变时，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还 是从中间状态开始，都可建立同一平衡状态，且任一反应物和任一生成物的百分含量均相同，它们之间称为等效平衡。显然只要P、T、C条件相同，必然建立等效平衡。

应该注意的是——等效平衡之间平衡状态相同，而相应物质的物质的量、物质的量浓度可能相同，也可能不同。方法是极端等价转换法

▲      恒温恒容：

对于反应前后气体体积变化的可逆反应，由PV==nRT 要使P、C也相同，n必须相同。即通过可逆反应的化学计量数把不同的情况下各物质的物质的量都换算成反应物（或生成物）时，如若相应的物质的物质的量相等则可达等效平衡。

对于反应前后气体体积无变化的可逆反应，由于给此类反应体系加压时体积缩小或者按比例加大（或减小）各物质的物质的量，平衡不移动，各组分百分含量保持不变。因此只要把不同情况下各物质的物质的量完全换算成反应物（或生成物）后，各反应物（或生成物）的物质的量之比一致即等效。

▲      恒温恒压：

对于反应前后气体体积无论变化还是不变化的可逆反应，由PV==nRT 导出P==CRT 只要P 、T相同，C始终相同。所以只要把不同情况下各物质的物质的量完全换算成反应物（或生成物）的物质的量后，各反应物（或生成物）的物质的量之比一致即为等效。

06广东化学合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)

673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示，下列叙述正确的是

A  点a的正反应速率比点b的大

B  点c处反应达到平衡

C  点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n(N₂)不一样

D  其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

n

t2

·

·

·

·

·

a

b

c

d

e

NH3

H2

0

t1

t

   

06天津某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)：△H＞0

下列叙述正确的是

A  加入少量W，逆反应速率增大    B  当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C  升高温度，平衡逆向移动        D  平衡后加入X，上述反应的△H增大

06江苏化学某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是

A  反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁                      B  反应Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂

C  反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁    D  反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

关于自主构建元素化合物知识的点、线、面、体的同时抓共性、抓规律、抓特性

元素化合物知识复习策略

以理论为指导——做到纲举目张        以性质为中心——主动连点成线

以转化为线索——自觉构筑网络        以典型为代表——达到举一反三

以实验为基础——使之有血有肉

复习方法指要

复习元素族要：按住点、连成线、编织网；类比推理，形成体系。

复习同类物质要：预制框架、有序贮存、整体记忆、对比分析、典型引路。

复习化学方程式要：书写操作程序化、思考方向立体化、

复习典型物质要：上挂基本概念基本理论、下联存在用途制备转化、中心是性质的发散思维网络。

复习零星知识要：相关相似、归类整理、结串入序、优化组合。

重要性、代表性、典型性、特殊性

相关零散知识:集中整合结串入序

常用氧化剂、常用还原剂、有漂白性的物质、能使淀粉KI试纸变蓝的物质

能使溴水褪色的物质、能使高锰酸钾褪色的物质、遇水产生气体的物质----

能使石灰水混浊的气体、通入碳酐会变浑浊的溶液、光照引发的反应

既能与酸又能与碱反应的物质、空气中有二氧化碳引发的反应

试剂加入顺序不同有不同反应结果

规律与特例

关于有机化合物——擒贼先擒王，打蛇打七寸

“狠抓基本概念的理解，以不变应万变” “抓牢吃透官能团，必能左右逢源”。

基本概念、官能团、反应类型、反应实质

有机化学的基本概念

                             官能团

           反应类型                           类别归属

                  制备

              转化                                         性质

       合成                     鉴别

反应规律是天网，纲举才能目张

全面熟悉典型代表物质，深刻理解它们的特性和基本反应的本质

捕捉信息  学会迁移——注意获取信息积极处理信息培养应变能力

●熟练掌握应知应会

●充分接受信息，不仅要全盘接受绝对相信，还要从中挖掘隐含信息。

●积极处理信息、确立解题思路：回归是处理信息的主要思维模式之一，是迁移；延伸是处理信息的主要思维模式之二，是联想和拓宽；类推是处理信息的主要思维模式之三，是模仿和创新

有机化学框图推断题的解法

有机框图题试题情境新、知识覆盖面广，考查运用知识分析解决问题的能力效果好。解决这以类问题需要良好的有机化学知识储备；敏捷接受信息、分析、评价信息的能力；将已有知识与新信息灵活结合的能力。通常可以选择几种突破口：

1．从物质的典型特征性质突破——

与溴水或高锰酸钾反应；与金属钠反应；与氧化铜反应；和浓硫酸反应；与碳酸氢钠反应；与三氯化铁溶液反应；

2．从反应的典型特征条件突破——

镍份加热；新制的氢氧化铜；光照下；铁粉催化；

3．从反应的典型特殊现象突破——

褪色、冒气泡、桔红色沉淀、白色沉淀、形成紫色溶液、光亮银镜、黑色沉淀、红色退去、棕色或紫红色退去、

4．从反应的典型类型突破——

取代、加成、消去、加聚、去氢氧化、水解

5．从反应的典型特殊产物突破——

氢气、二氧化碳气、银、氧化亚铜、

6．从物类转化和官能团突破——

烯炔成烷、烯成醇、醇变醛、醛成酸、酸转酯

7．从题给信息反应“靠物类、套反应”——

8．从式量的综合计算突破——

通式式量、不饱和度、反应中有机物的式量或质量变化

关于化学实验的复习————全程“悟“理关注细节、构筑成功。

实验复习中应该具有的意识：目的意识、反应原理意识、物料要求意识、装置的物理及化学原理意识、程序合理意识、操作规范意识、观察记录现象意识、数据纪录与处理意识、安全、保障意识、环境保护意识、数量及质量意识、定量实验中的误差意识等科学素养意识。

化学实验即是化学学科的特点，更是考查学生综合能力的最好形式。化学实验的复习不仅仅是为提高动手能力和观察能力，更是通过实验，强化基本概念、化学原理、反应规律、元素化合物性质的一个最好过程。在实验的复习过程中可以很好地提高思维能力、分析能力、概括能力、统摄能力、迁移能力、表述能力等。在化学实验的复习中的高投入必然会给你带来理综考试的高效益。

强化实验考查，重在对教材内容的理解和创新。 以教材实验内容为题源，派生、发展、创设新情境，使之联系元素化合物知识、基本概念和基本原理；涉及基本操作、常用仪器、实验设计与评价的具有探究性和开放性的试题。估计今年实验考题仍会紧密联系教材，突出实验能力的考查，仍以课本实验为背景设计题目；重在考查学生的基本操作和考查学生的实验设计能力；对考生而言，会发现在陌生的情境中比较熟悉内容，但是又不是教材内容的复制，而是高于课本，这就需要考生对课本知识进行深挖和拓宽，

从一道高考题的命题思路谈起：2005年全国理综Ⅰ卷试题——28

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________

（2）装置中干燥管B的作用是________________-

（ （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是________________；（5）步骤⑦的目的是________________

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________--

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

述评

本题通过简单的反应原理——二氧化碳的产生和吸收，考查了定量实验过程的理解。

天平的使用、气体的吸收、残留气体的排出、环境对实验的干扰-------考查对定量实验过程的理解。

提醒考生关注实验原理、明确实验目的、控制关键步骤、克服干扰因素。

本题开放式设问，使学生有足够的想象空间，充分调动自己的知识储备。

     无论选择容量法还是重量法，都要求想得明白写得清楚，既是对实验设计能力的考查又是对学生文字表述能力的考查

Cl^-      H⁺                             

CO₃^2-             CO₂                    可测体积;可测质量

 Cl^-      HNO₃     AgCl                  可测质量

CO₃^2-    AgNO₃       

Cl^-      HCl                             

CO₃^2-             NaCl                    可测质量

Cl^-      Ca²⁺                             

CO₃^2-             CaCO₃                    可测质量

Cl^-    标准酸滴定                                

CO₃^2-                                         可测其物质的量

这是一道以实验设计为主线，考查考生实验综合能力的试题。考查内容涉及实验基本操作常用仪器使用方法、实验设计原理、实验数据处理、实验评价等多种实验能力和素质品质，试题最后仍以实验设计结束，并具有开放性。知识和能力的起点和落点都不高，但突出学科特点。此题给我们的启示是实验复习要重视双基，注重简答式综合实验题解题技巧；真正能够从基本实验逐步走向实验的综合化，达到实验能力的提高和实验意识的逐步加强。还要掌握将一些最基本的定量实验方法迁移到复杂定量实验的能力。高考化学实验题很少有书本实验的简单照搬，但又都是书本实验的变形、改进和创新，因此要有适应新情境的信息处理能力。

06全国理综28（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。

知识点数：10

过氧化钠、生成CO₂的反应、制取及净化装置、氧气的检验、饱和NaHCO₃溶液、氢氧化钠等

 学之道在于悟——以实验为例：对实验的复习，要全程悟理，重新审视基本操作、学生实验、演示实验，定量实验，做到彻悟，以不变应万变。化学实验板块主要考查获取信息的能力、求异思维能力和实验中的创新能力。今后将继续侧重对实验技能素质和基本实验知识的考查，还可能加大实验内容在试卷中的分数比例。目前，正在尝试的是把实验与其他知识点的多重交叉、定性分析与定量计算相结合、实验现象与化学原理相结合，考查考生的综合素质。

化学实验的复习思路

1。集中与分散相结合——常用仪器、基本操作、气体的发生装置及其干燥与尾气处理、分离与提纯和鉴定与鉴别的一般原则、定量实验。

2。自我中心自主构建自己的实验知识网络——全部实验内容的涵盖、基础实验内容的框架、多角度类比（仪器操作装置------）

3。精选精析精作练习题——高考题、简单的定量实验题-------。

4。形成自己的知识网络

要求：有利于知识的保存和记忆；有利于知识被准确快速的提取和迁移；触及一点迅即联想，形成知识群。

老师指导，自己完成，不断理解和加工完善。

一个人应该知道自己能够做什么，应该做什么，必须做什么。更应该知道不应该做什么，不要做什么，其实做也做不到什么。           —— 王蒙

觉悟       智慧